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5 처지: 반응 중간체, 반응성 중간체, 균형 분해, 치환 반응, 유리기.
반응 중간체
화학에서 반응 중간체(reaction intermediate) 또는 중간체(intermediate)란 짧은 시간에 강한 에너지를 내고, 상당히 반응적인 분자를 말. 화학적인 반응에 의해 생성되어 짧은 시간에 좀 더 안정성 있는 분자로 전환.
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반응성 중간체
화학에서 반응성 중간체(reactive intermediate) 또는 중간체(intermediate)는 짧은 시간 존재하고, 고에너지에, 고반응성의 분자이.
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균형 분해
화학에서 균형 분해(homolysis 또는 homolytic fission)란 화합물이 분해될 때 화학 결합을 이루고 있는 전자가 양쪽 화합물로 하나씩 넘어가는 걸 의미.
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치환 반응
환 반응(置換反應, Substitution reaction)이란 특정 화합물의 작용기가 다른 작용기로 교체되는 반응을 뜻. 유기화학에서는 친전자체 또는 친핵체에 의한 치환이 가장 중요하게 여. 유기화학에서의 치환반응은 치환이 친전자체 아니면 친핵체에 의해서 일어난 것인지, 반응 중간체로 탄소 양이온, 탄소 음이온, 유리기 중 어떠한 것이 존재하는지, 기질이 지방족 탄화수소인지 방향족 탄화수소인지에 따라 여러가지로 분류될 수 있. 치환반응을 이용하면 엄청난 수의 다양한 유기분자를 합성할 수 있.
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유리기
모세스 곰버그(1866-1947), 유리기 화학의 창시자 유리기(遊離基, 영어: free radical) 또는 자유라디칼은 비공유 홀전자를 가진 독립적으로 존재하는 화학종을 말. 보통 분자에서는 회전 방향이 반대인 2개 전자들이 전자쌍을 하나 만들어 안정한 상태로 존재하나, 유리기는 비공유 활성 전자를 가지고 있어서 일반적으로 불안정하고 이로 인해 큰 반응성을 가지며 수명이 짧. 유리기는 열린 껍질로 쌍을 이루지 못한 전자를 가진 원자, 분자 혹은 이온을 뜻하며, 양이나 음, 무전하를 다 가질 수 있. 대부분의 쌍을 이루지 못한 전자는 화학 반응을 급격하게 일으.
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