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배위 결합

색인 배위 결합

배위 결합을 하는 암모늄 이온 배위 결합(配位結合)은 두 원자가 공유 결합을 할 때 결합에 관여하는 전자가 형식적으로 한 쪽 원자에서만 제공되어 결합된 경우를 말. 보통의 공유 결합과 배위결합간의 차이는 인위적으로 구분된 것이지만, 서적 등에 많이 쓰인.

목차

  1. 21 처지: 델타 결합, 루이스 구조, 리간드, , 배위화합물, 공유 결합, 극성 공유 결합, 일산화 탄소, 질소, 파이 결합, 탄소, 수소, 염소 (원소), 사이안화물, 산소, 플루오린, 할로젠, 암모늄 이온, 암모니아, 시그마 결합, .

  2. 배위화학
  3. 산염기화학

델타 결합

의 d 오비탈의 겹침에 의해 형성된 델타 결합 Mo2의 델타 결합의 경계면의 3D 모델 화학에서, 델타 결합(δ bond)은 공유 결합중의 하나로, 하나의 전자 오비탈의 네 개의 돌출부(lobe)와 다른 전자 오비탈의 네 개의 돌출부가 겹치는 곳에 형성.

보다 배위 결합와 델타 결합

루이스 구조

물의 루이스 구조 루이스 구조(Lewis structure)란 화합물의 결합 구조를 보여주는 도식이.

보다 배위 결합와 루이스 구조

리간드

Cl이 리간드로 작용한 물질‎리간드(Ligand)는 배위결합하고 있는 화합물의 중심금속 이온의 주위에 결합하고 있는 분자나 이온을 의미하며, 착이온 안에 존재.

보다 배위 결합와 리간드

물()은 산소와 수소가 결합된 것으로, 생명을 유지하는 데에 없어서는 안 되는 화학 물질이.

보다 배위 결합와 물

배위화합물

배위화합물(coordination complex)은 착화합물이라고도 하며 비어있는 오비탈이 많은 중심 금속 이온에 리간드의 고립전자쌍이 배위결합을 통해 형성.

보다 배위 결합와 배위화합물

공유 결합

물 분자는 공유 결합에 의하여 특유의 각도를 갖는 분자를 구성한다. 공유결합(共有結合, covalent bond)은 화학 결합중 전자를 원자들이 공유하였을 때 생성되는 결합을 이르는 말이.

보다 배위 결합와 공유 결합

극성 공유 결합

극성 공유 결합(極性共有結合)이란, 전기 음성도가 다른 두 원자가 전자쌍을 공유하며 형성하는 결합을 말. 전기 음성도가 다른 두 원자가 공유 결합을 하게 되면 전자가 한 원자 쪽으로 치우.

보다 배위 결합와 극성 공유 결합

일산화 탄소

일산화 탄소의 구조 일산화 탄소(一酸化炭素, Carbon monoxide)는 탄소와 산소로 구성된 화합물이.

보다 배위 결합와 일산화 탄소

질소

소(窒素←)는 비금속 화학 원소로, 기호는 N(←)이고 원자 번호는 7이.

보다 배위 결합와 질소

파이 결합

이 결합 파이 결합 (pi bonds, π bonds)은 분자내 서로 이웃하고 있는 원자의 각각의 전자 궤도의 중첩에 의한 화학결합이.

보다 배위 결합와 파이 결합

탄소

소(炭素←)는 주기율표에서 기호는 C(←)이고 원자번호는 6인 화학 원소이.

보다 배위 결합와 탄소

수소

수소(水素)는 주기율표의 가장 첫 번째(1족 1주기) 화학 원소로, 원소 기호는 H(←)이.

보다 배위 결합와 수소

염소 (원소)

자연계에 널리 분포하는 염소. 소금은 염소(Cl)과 소듐(Na)의 화합물이다. 염소(塩素←), 클로린(←) 또는 클로르(←)는 할로젠에 속하는 화학 원소로 기호는 Cl(←)이고 원자 번호는 17이.

보다 배위 결합와 염소 (원소)

사이안화물

thumb 사이안화물(cyanide) 또는 시안화물은 탄소 원자와 질소 원자의 삼중 결합인 사이아노기 R-C≡N을 가지고 있는 화합물이.

보다 배위 결합와 사이안화물

산소

산소(酸素←)는 화학 원소의 하나로, 원소 기호는 O(←)이고 원자 번호는 8이.

보다 배위 결합와 산소

플루오린

오린(←) 또는 플루오르(←), 불소(弗素←)는 할로젠에 속하는 화학 원소로 기호는 F(←), 원자 번호는 9이.

보다 배위 결합와 플루오린

할로젠

젠() 또는 할로겐()은 화학 계열로 주기율표의 17족 원소를 말. 이들 원자의 최외각 전자 껍질에는 전자가 7개 존재하기 때문에 다른 원소로부터 전자를 하나 받아 음이온이 되기 쉬워서, 특히 최외각 전자껍질에 전자를 1개 소유하는 1족 원소(수소와 알칼리 금속)와 격렬하게 반응하여 염을 생성.

보다 배위 결합와 할로젠

암모늄 이온

암모늄 이온(NH4+)은 양전하를 띄는 양이온이.

보다 배위 결합와 암모늄 이온

암모니아

암모니아()는 질소와 수소로 이루어진 화합물이.

보다 배위 결합와 암모니아

시그마 결합

양자화학에서, 시그마 결합 (sigma bond)은 분자 궤도의 하나로, 분자내 서로 이웃하고 있는 원자의 원자 궤도가 겹쳐 만들어.

보다 배위 결합와 시그마 결합

황(黃,Sulfur) 또는 유황(硫黃), 석유황(石硫黃)은 화학 원소의 하나이.

보다 배위 결합와 황

참고하세요

배위화학

산염기화학

또한 배위결합로 알려져 있다.