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8 처지: 반응 진행 속도론 분석, 반응성 중간체, 분자, 전이 상태, 활성화 착물, 화학, 화학 반응, 화학 속도론.
반응 진행 속도론 분석
reaction progress kinetic analysis (RPKA).
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반응성 중간체
화학에서 반응성 중간체(reactive intermediate) 또는 중간체(intermediate)는 짧은 시간 존재하고, 고에너지에, 고반응성의 분자이.
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분자
3차원 (왼쪽과 가운데), 2차원 (오른쪽)으로 나타낸 테르페노이드 분자. 분자(分子)는 두 개 이상의 비금속 원자가 화학결합에 의해 일정한 형태로 결합한 것 또는 독립된 입자로 행동한다고 볼 수 있는 원소 자체(He, Ne, Ar 등)를 의미.
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전이 상태
전이 상태(transition state)는 화학 반응의 중간에 나타나는 상태로 반응 좌표(reaction coordinate)에서 가장 높은 퍼텐셜 에너지(potential energy)를.
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활성화 착물
활성화 착물(活性化 錯物, activated complex) 또는 활성착물(活性錯物) 또는 활성화물(活性化物)은 활성화 에너지 이상의 에너지를 가진 반응물들이 유효 충돌하여 순간적으로 생성하는, 반응물도 생성물도 아닌 그 중간 단계에 해당하는 중간 물질을 말. 일산화탄소(CO)와 이산화질소(NO2)를 반응시켜 이산화탄소(CO2)와 일산화질소(NO)를 만들고자 하는 경우, 충분한 에너지를 가진 CO의 C 원자와 NO2의 O 원자가 서로 다가와 거리가 가까워지면 NO2의 O 원자는 CO의 C 원자와 약한 결합을 형성.
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화학
화학은 물질에 대해서 연구하는 자연과학의 한 분야이다. 화학(化學)은 물질의 성질, 조성, 구조, 변화 및 그에 수반하는 에너지의 변화를 연구하는 자연과학의 한 분야이.
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화학 반응
화학 반응을 증명하는 동영상. 화학 반응(化學反應)은 어떠한 화학 물질이 화학 변화를 겪어 다른 물질로 변화하는 과정이.
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화학 속도론
반응속도는 반응물의 농도가 높을수록 빨라진다. - 이러한 사실은 충돌모형으로 설명할 수 있다. 화학 속도론(化學 速度論, Chemical kinetics) 또는 반응 속도론(反應 速度論, reaction kinetics) 또는 화학반응 속도론(化學反應 速度論)은 화학 반응 속도에 관한 학문 분야이.
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