목차
15 처지: E1cB-제거 반응, 공유 결합, 분자, 이탈기, 전자, 첨가 반응, 치환 반응, 유기화학, 파이 결합, 탄소, 수소, 염기, 할로알케인, 알카인, 알켄.
- 반응 메커니즘
E1cB-제거 반응
E1cB 반응 메커니즘의 예 - 염기 조건에서 헤미 아세탈 분해 E1cB 제거 반응은 나쁜 이탈기 (예: -OH 또는 -OR) 및 산성 수소가 제거되어 추가 결합을 형성하는 염기성 조건 하에서 발생하는 일종의 제거 반응이.
공유 결합
물 분자는 공유 결합에 의하여 특유의 각도를 갖는 분자를 구성한다. 공유결합(共有結合, covalent bond)은 화학 결합중 전자를 원자들이 공유하였을 때 생성되는 결합을 이르는 말이.
보다 제거 반응와 공유 결합
분자
3차원 (왼쪽과 가운데), 2차원 (오른쪽)으로 나타낸 테르페노이드 분자. 분자(分子)는 두 개 이상의 비금속 원자가 화학결합에 의해 일정한 형태로 결합한 것 또는 독립된 입자로 행동한다고 볼 수 있는 원소 자체(He, Ne, Ar 등)를 의미.
보다 제거 반응와 분자
이탈기
화학에서 이탈기(leaving group)란 화합물이 불균형 분해(heterolysis)될 때 전자쌍을 갖고 나오는 화합물 조각이.
보다 제거 반응와 이탈기
전자
전자 (電子, electron) 는 음(-)의 전하를 띠고 있는 기본 입자이.
보다 제거 반응와 전자
첨가 반응
반응(添加反應, Addition reaction)은 유기 반응 중에서 가장 간단한 형태의 반응으로, 두 개의 화합물이 더해져 하나의 화합물이 되는 반응이.
보다 제거 반응와 첨가 반응
치환 반응
환 반응(置換反應, Substitution reaction)이란 특정 화합물의 작용기가 다른 작용기로 교체되는 반응을 뜻. 유기화학에서는 친전자체 또는 친핵체에 의한 치환이 가장 중요하게 여. 유기화학에서의 치환반응은 치환이 친전자체 아니면 친핵체에 의해서 일어난 것인지, 반응 중간체로 탄소 양이온, 탄소 음이온, 유리기 중 어떠한 것이 존재하는지, 기질이 지방족 탄화수소인지 방향족 탄화수소인지에 따라 여러가지로 분류될 수 있.
보다 제거 반응와 치환 반응
유기화학
메테인 분자 구조: 가장 단순한 탄화수소 화합물 유기화학(有機化學, Organic chemistry)은 유기 화합물의 구조나 특성, 제법 및 응용등을 연구하는 화학의 한 분야이.
보다 제거 반응와 유기화학
파이 결합
이 결합 파이 결합 (pi bonds, π bonds)은 분자내 서로 이웃하고 있는 원자의 각각의 전자 궤도의 중첩에 의한 화학결합이.
보다 제거 반응와 파이 결합
탄소
소(炭素←)는 주기율표에서 기호는 C(←)이고 원자번호는 6인 화학 원소이.
보다 제거 반응와 탄소
수소
수소(水素)는 주기율표의 가장 첫 번째(1족 1주기) 화학 원소로, 원소 기호는 H(←)이.
보다 제거 반응와 수소
염기
염기(鹽基, base)는 수용액에서 수산화 이온을 내거나 수소 이온을 흡수하는 물질의 성질을 말. 흔히 알칼리라고 부르며 산에 대응되는 물질로 서로 중화반응을 일으켜 염과 물을 만. 대부분의 염기는 금속 산화물이.
보다 제거 반응와 염기
할로알케인
알케인(haloalkane) 또는 알킬 할라이드(alkyl halide) 또는 할로젠화 알. 할로젠화 알킬은 지방족 포화 탄화수소의 수소원자 1개를 할로젠 원자로 치환한 화합물을 일컬으며, 일반식은 CnH2n+1X (X.
보다 제거 반응와 할로알케인
알카인
장 간단한 알카인인 아세틸렌의 3D 모델 알카인(Alkyne) 또는 알킨은 고리가 존재하지 않는 사슬형의 불포화 탄화수소 중 하나이.
보다 제거 반응와 알카인
알켄
장 간단한 알켄인 에틸렌의 3D 모델 알켄(alkene)은 에틸렌계 탄화수소에 속하는 탄화수소화합물이.
보다 제거 반응와 알켄
참고하세요
반응 메커니즘
- E1cB-제거 반응
- SN1 반응
- SN2 반응
- 고리형협동반응
- 광분해
- 반응성 중간체
- 산화·환원 반응
- 유리기 치환 반응
- 이탈기
- 제거 반응
- 첨가 반응
- 촉매순환
- 친전자성 방향족 치환
- 활성화 에너지
- 활성화 착물
또한 E1 반응, E2 반응, 제거반응로 알려져 있다.